Հիմնական նյութ

Դասընթաց․ (10-րդ դասարան. քիմիա) > Բաժին 4

Դաս 3: Քիմիական հավասարակշռություն

Հավասարակշռության հաստատուն K

Դարձելի ռեակցիաներ, հավասարակշռություն և հավասարակշռության հաստատուն K: Ինչպես հաշվել K-ն, և ինչպես որոշել՝ արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության պահին շեղված է ելանյութերի կամ վերջանյութերի առաջացման կողմը։

Հիմնական դրույթներ

Դարձելի ռեակցիան կարող է ընթանալ երկու ուղղությամբ՝ ուղիղ և հակադարձ։
Քիմիական հավասարակշռությունը (կամ հավասարակշռությունը) տեղի է ունենում, երբ ուղիղ ռեակցիայի արագությունը հավասարվում է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը։ Հավասարակաշռության պահին բոլոր ելանյութերի ու վերջանյութերի կոնցենտրացիաները հաստատուն են։
Տրված է $aA + bB ⇋ cC + dD$ ‍ ռեակցիան։ Հավասարակշռության հաստատունը՝ $K_{c}$ ‍, նաև նշվում է որպես $K$ ‍ կամ $K_{հավ}$ ‍, որոշվում է հետևյալ կերպ․

$K_{c} = \frac{[{C]}^{c} {[D]}^{d}}{[A]^{a} [B]^{b}}$ ‍

Այն ռեակցիաների համար, որոնք հավասարակշռության վիճակում չեն, մենք կարող ենք գրել նման մեկ այլ արտահայտություն ռեակցիայի գործակցի՝ $Q$ ‍-ի համար, որի արժեքը հավասարակշության պահին հավասար է $K_{c}$ ‍-ի արժեքին։
$K_{c}$ ‍-ն և $Q$ ‍-ն կարող են օգտագործվել պարզելու համար՝ արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության մեջ է, թե ոչ, ինչպես նաև հաշվել ելանյութերի և վերջանյութերի կոնցենտրացիաները հավասարակշռության վիճակում և որոշել, թե արդյոք հավասարակշռությունը շեղված է վերջանյութերի կամ ելանյութերի առաջացման կողմը, թե ոչ:

Ներածություն. դարձելի ռեակցիաներ և քիմիական հավասարակշռություն

Դարձելի ռեակցիան կարող է ընթանալ երկու ուղղությամբ՝ ուղիղ և հակադարձ։ Տեսականորեն փակ համակարգում բոլոր ռեակցիաները դարձելի են, սակայն որոշները կարող են համարվել անդարձելի, եթե այդ ռեակցիաները շատ են շեղված դեպի ելանյութերի կամ վերջանյութերի առաջացման կողմը: Դարձելի ռեակցիաների հավասարումները գրելիս որպես դարձելիության նշան օգտագործվում են երկու կիսասլաքներ՝

⇋

: Սա տեսանելի է դարձնում ռեկացիայի ուղիղ ընթացքը՝ վերջանյութերի առաջացմամբ, կամ հակադարձ ընթացքը՝ ելանյութերի առաջացմամբ։ Դարձելի ռեակցիայի տեսակ է ազոտի (IV) օքսդիդի (ազոտի երկօքսիդ)՝

{NO}_{2}

, առաջացումն իր դիմերից՝ երկազոտի տետրօքսիդից՝

N_{2} O_{4}

$N_{2} O_{4} (գ) ⇋ 2 {NO}_{2} (գ)$ ‍

Պատկերացնենք՝ անգույն

N_{2} O_{4} (գ)

-ը սենյակային ջերմաստիճանում տեղադրել ենք ապակյա դատարկ անոթի մեջ։ Որոշ ժամանակ անց կնկատենք, որ այնտեղ առկա գազի գույնը փոխվում է դեղնանարնջագույնի, ապա աստիճանաբար մգանում և այլևս չի փոխվում։ Այս պրոցեսի համար մենք կարող ենք գրաֆիկորեն ցույց տալ

{NO}_{2}

-ի և

N_{2} O_{4}

-ի կոնցենտրացիաների փոփոխությունը ժամանակի ընթացքում: Տե՛ս ներքևի գծապատկերը։

Երկազոտի տետրօքսիդից ազոտի երկօքսիդի ստացման դարձելի ռեակցիայի համար կոնցենտրացիայի փոփոխությունը ժամանակից կախվածության գծապատկերը։ Կետագծերով նշված ժամանակի տիրույթում երկու նյութերի կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն, և ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է։ Նկարի աղբյուրը՝ Գծապատկերը ձևափոխված է ըստ՝ OpenStax Chemistry, CC BY 4,0

Սկզբում անոթը պարունակում է միայն

N_{2} O_{4}

, և

{NO}_{2}

-ի կոնցենտրացիան 0 Մ է։ Այն պահից սկսած, երբ

N_{2} O_{4}

-ը սկսում է փոխարկվել

{NO}_{2}

-ի,

{NO}_{2}

-ի կոնցենտրացիան աճում է հասնելով որոշակի կետի և մնում է հաստատուն, ինչը կետագծերով նշված է գծապատկերի ձախ կողմում։ Նմանապես,

N_{2} O_{4}

-ի կոնցենտրացիան նվազում է սկզբնական կոնցենտրացիայի համեմատ, մինչև այն հասնում է հավասարակշռային կոնցենտրացիային։ Երբ

{NO}_{2}

-ի և

N_{2} O_{4}

-ի կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն, նշանակում է՝ ռեակցիան հասել է հավասարակշռության վիճակի։

Բոլոր ռեակցիաները հակված են հասնելու քիմիական հավասարակշռության վիճակին, այսինքն՝ այն կետին, երբ ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաները տեղի են ունենում միևնույն արագությամբ։ Քանի որ ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասարվում են, ելանյութերի և վերջանյութերի կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն։ Կարևոր է հիշել, որ չնայած հավասարակշռության վիճակում կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն, ռեակցիան, միևնույնն է, տեղի է ունենում։ Այդ պատճառով այս վիճակը երբեմն անվանում են նաև դինամիկ հավասարակշռություն:

Ռեակցիային մասնակցող բոլոր միացությունների հավասարակշռային կոնցենտրացիաների վրա հիմնվելով՝ մենք կարող ենք սահմանել հավասարակշռության հաստատուն կոչվող մեծությունը՝

K_{c}

, որը երբեմն գրվում է նաև որպես

K_{հավ}

կամ

K

։ Ինդեքսի

c

-ն նշանակում է կոնցենտրացիա, քանի որ հավասարակշռության հաստատունը ցույց է տալիս մոլային կոնցենտրացիաները (

\frac{մոլ}{լ}

) հավասարակշռության վիճակում որոշակի ջերմաստիճանի պայմաններում։ Հավասարակշռության հաստատունն օգնում է մեզ հասկանալու՝ արդյոք հավասարակշռության վիճակում ռեակցիան ձգտում է վերջանյութերի կամ ելանյութերի կոնցենտրացիաների մեծացմանը։ Մենք կարող ենք

K_{c}

-ն օգտագործել՝ պարզելու համար՝ արդյոք ռեակցիան արդեն հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ։

Ինչպե՞ս ենք հաշվում $K_{c}$ ‍-ի արժեքը։

Դիտարկենք ստորև բերված հավասարեցված դարձելի ռեակցիան:

$aA + bB ⇋ cC + dD$ ‍

Եթե մենք գիտենք բոլոր փոխազդող նյութերի հավասարակշռային մոլային կոնցենտրացիաները, ապա կարող ենք գտնել

K_{c}

-ի արժեքը՝ օգտագործելով այս արտահայտությունը․

$K_{c} = \frac{[{C]}^{c} {[D]}^{d}}{[A]^{a} [B]^{b}}$ ‍

որտեղ

[C]

-ն և

[D]

-ն վերջանյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաներն են,

[A]

-ն և

[B]

-ն ելանյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաներն են, իսկ

a

b

c

d

-ն հավասարեցված ռեակցիայի ստեխիոմետրիկ գործակիցներն են։ Կոնցենտրացիաները հաճախ արտահայտվում են մոլայնությամբ, որի չափման միավորը

\frac{մոլ}{լ}

-ն է:

Երկազոտի տետրօքսիդը (անգույն հեղուկ և գազ) հավասարակշռության մեջ է ազոտի երկօքսիդի հետ, որը գորշ նարնջագույն է։ Հավասարակշռության հաստատունը և երկու նյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները կախված են ջերմաստիճանից։ Ձախից աջ սրվակների ջերմաստիճանները համապատասխանաբար -196 $^{\circ}$ ‍C, 0 $^{\circ}$ ‍C, 23 $^{\circ}$ ‍C, 35 $^{\circ}$ ‍C և 50 $^{\circ}$ ‍C են։ Նկարի աղբյուրը՝ Eframgoldberg, Wikimedia Commons-ից, CC BY-SA 3,0

K_{c}

-ն հաշվելիս պետք է հիշել հետևյալ նկատառումների մասին․

$K_{c}$ ‍-ն հաստատուն է որոշակի ջերմաստիճանում տեղի ունեցող որոշակի ռեակցիայի համար։ Եթե մենք փոխենք ռեակցիայի ջերմաստիճանը, $K_{c}$ ‍-ի արժեքը նույնպես կփոխվի։
Մաքուր պինդ նյութերն ու մաքուր հեղուկները, ներառյալ լուծիչները, չեն ներառվում հավասարակշռության արտահայտության (հավասարակշռության հաստատունի արտահայտության) մեջ։
Դասագրքի հեղինակից և տեսակից կախված՝ $K_{c}$ ‍-ն հաճախ գրվում է առանց չափման միավորի։
Ռեակցիան պետք է հավասարեցված լինի գործակիցներով, որոնք արտահայտված են ամենափոքր հնարավոր ամբողջ թվերով, որպեսզի $K_{c}$ ‍-ի արժեքը ստացվի ճշգրիտ։

Նկատենք՝ եթե ելանյութերը կամ վերջանյութերը գազեր են, մենք հավասարակշռության հաստատունը նաև կարող ենք արտահայտել գազերի պարցիալ (մասնակի) ճնշումների միջոցով։ Այդ դեպքում հավասարակշռության հաստատունը նշանակվում է որպես

K_{p}

՝ վերջինս մոլային կոնցենտրացիաներով հաշվված հավասարակշռության հաստատունից՝

K_{c}

-ից տարբերելու համար։ Ամեն դեպքում, այս հոդվածում մենք կենտրոնանալու ենք

K_{c}

-ի վրա։

Ի՞նչ է մեզ հուշում $K_{c}$ ‍-ի թվային արժեքը հավասարակշռության վիճակում ռեակցիայի մասին։

K_{c}

-ի թվային արժեքը մեզ կարող է որոշակի տեղեկություն տալ ելանյութերի և վերջանյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաների մասին։

Եթե $K_{c}$ ‍-ի արժեքը շատ մեծ է՝ ~1000 և ավելի, ապա հավասարակշռության պահին հիմնականում առկա են վերջանյութեր։
Եթե $K_{c}$ ‍-ի արժեքը շատ փոքր է՝ ~0,001 և ավելի փոքր, ապա հավասարակշռության պահին հիմնականում առկա են ելանյութեր։
Եթե $K_{c}$ ‍-ի արժեքը 0,001-ի և 1000-ի միջև է, ապա հավասարակշռության պահին թե՛ վերջանյութերի, թե՛ ելանյութերի կոնցենտրացիաները զգալի են։

Օգտագործելով այս ուղեցույցները՝ մենք շատ արագ կարող ենք որոշել՝ արդյոք ռեակցիան շատ է շեղված դեպի վերջանյութերի առաջացման կողմը (շատ մեծ արժեքով

K_{c}

), թե հակադարձ՝ ելանյութերի առաջացման կողմը (շատ փոքր արժեքով

K_{c}

) կամ ինչ-որ միջանկյալ վիճակում է։

Օրինակ

Մաս 1․ $K_{c}$ ‍-ի հաշվարկը հավասարակշռային կոնցենտրացիաների միջոցով

Եկեք քննարկենք ծծմբի երկօքսիդի և թթվածնի միջև ընթացող հավասարակշռային ռեակցիան, որի արդյունքում առաջանում է ծծմբի եռօքսիդ։

2 {SO}_{2} (գ) + O_{2} (գ) ⇋ 2 {SO}_{3} (գ)

Որոշակի

T

ջերմաստիճանում ռեակցիան հասել է հավասարակշռության, որի պարագայում հավասարակշռային կոնցենտրացիաները չափվել են և ունեն հետևյալ արժեքները.

\begin{aligned} [{SO}_{2}] & = 0, 90 Մ \\ [O_{2}] & = 0, 35 Մ \\ [{SO}_{3}] & = 1, 1 Մ \end{aligned}

Մենք կարող ենք որոշել ռեակցիայի

K_{c}

-ի արժեքը

T

ջերմաստիճանում՝ լուծելով հետևյալ արտահայտությունը.

K_{c} = \frac{[{SO}_{3}]^{2}}{[{SO}_{2}]^{2} [O_{2}]}

Եթե մենք տեղադրենք հայտնի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները վերևում բերված հավասարման մեջ, ապա կստանանք․

\begin{aligned} K_{c} & = \frac{[{SO}_{3}]^{2}}{[{SO}_{2}]^{2} [O_{2}]} \\ = \frac{[1, 1]^{2}}{[0, 90]^{2} [0, 35]} \\ = 4, 3 \end{aligned}

Նկատեք, քանի որ ստացված

K_{c}

-ի արժեքը 0,001-ի և 1000-ի միջակայքում է, մենք պետք է ակնկալենք, որ հավասարակշռության պահին առկա են և՛ ելանյութերի, և՛ վերջանյութերի զգալի կոնցենտրացիաներ, չնայած որ դեպքերի մեծամասնությունում լինում եմ հիմնականում կա՛մ ելանյութեր, կա՛մ վերջանյութեր։

Մաս 2․ Օգտագործելով ռեակցիայի գործակիցը՝ $Q$ ‍, ստուգել՝ արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ

Մենք այժմ գիտենք, որ հավասարակշռության հաստատունի արժեքը տվյալ ջերմաստիճանում՝

K_{c} = 4, 3

։ Պատկերացնենք՝ ունենք նույն ռեակցիան նույն

T

ջերմաստիճանում, բայց այս դեպքում հավասարակշռային կոնցնետրացիաները չափել ենք մեկ այլ անոթում տեղի ունեցող փոխազդեցության համար։

\begin{aligned} [{SO}_{2}] & = 3, 6 Մ \\ [O_{2}] & = 0, 087 Մ \\ [{SO}_{3}] & = 2, 2 Մ \end{aligned}

Մենք ցանկանում ենք իմանալ՝ արդյոք այս ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ: Բայց ինչպե՞ս կարող ենք դա պարզել։ Երբ մենք վստահ չենք՝ ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է թե ոչ, կարող ենք հաշվել ռեակցիայի գործակիցը՝

Q

-ն․

Q = \frac{[{SO}_{3}]^{2}}{[{SO}_{2}]^{2} [O_{2}]}

Այս պահին հավանաբար զարմանում ես, թե ինչու է այս հավասարումն այդքան ծանոթ, և ինչով է

Q

-ն տարբերվում

K_{c}

-ից։ Հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի գործակիցը՝

Q

, կարող ենք հաշվել ցանկացած պահի համար՝ անկախ այն բանից՝ ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ: Սակայն

K_{c}

-ն միայն կարող ենք հաշվել, երբ ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է։ Քանի որ հավասարակշռության պահին

Q = K_{c}

, ապա

Q

-ն համեմատելով

K_{c}

-ի հետ՝ մենք կարող ենք իմանալ՝ արյդոք ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ։

Եթե մենք հաշվենք

Q

-ի արժեքը, օգտագործելով վերևում տրված կոնցենտրացիաները, ապա կստանանք․

\begin{aligned} Q & = \frac{[{SO}_{3}]^{2}}{[{SO}_{2}]^{2} [O_{2}]} \\ = \frac{[2, 2]^{2}}{[3, 6]^{2} [0, 087]} \\ = 4, 3 \end{aligned}

Քանի որ

Q

-ի արժեքը հավասար է

K_{c}

-ին, այստեղից հետևություն, որ նոր ռեակցիան ևս հավասարակշռության վիճակում է: Այո՜:

Կարճ պատասխանը
Երբ

Q

-ն հավասար չէ

K_{c}

-ին, նշանակում է, որ ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում չէ։

Երկար պատասխանը
Բոլոր ռեակցիաները հաստատուն ջերմաստիճանում կարգավորում են կոնցենտրացիաներն անպես, որ հասնեն հավասարակշռության: Մենք կարող ենք օգտագործել

Q

-ի արժեքը՝ կանխատեսելու համար, թե հավասարակշռության հասնելու համար ելանյութերի և վերջանյութերի կոնցենտրացիաները որ ուղղությամբ կենթարկվեն փոփոխության:

Եթե $Q > K_{c}$ ‍-ից, ապա մենք պետք է ակնկալենք, որ ռեակցիան ընթանալու է հակադարձ ուղղությամբ՝ ելանյութերի առաջացմամբ, մինչև հավասարակշռության հաստատումը:
Եթե $Q < K_{c}$ ‍, ապա մենք պետք է ակնկալենք, որ ռեակցիան ընթանալու է ուղիղ՝ վերջանյութերի առաջացմամբ, մինչև հավասարակշռության հաստատումը։

Մանրամասների համար կարդացեք այս հոդվածը ռեակցիայի գործակցի՝ Q-ի մասին։

Օրինակ 2․ Հավասարակշռային կոնցենտրացիաների հաշվարկը՝օգտագործելով $K_{c}$ ‍-ի արժեքը

Եկեք դիտարկենք

N_{2}

-ի,

O_{2}

-ի և

NO

-ի հավասարակշռային խառնուրդը։

N_{2} (գ) + O_{2} (գ) ⇋ 2 NO (գ)

Հավասարակշռության արտահայտությունը կարող ենք գրել հետևյալ կերպ.

K_{c} = \frac{[NO]^{2}}{[N_{2}] [O_{2}]}

Մենք գիտենք, որ հավասարակշռության հաստատունը որոշակի ջերմաստիճանում հավասար է

3, 4 \cdot 10^{- 21}

-ի, նաև գիտենք հետևյալ հավասարակշռային կոնցնետրացիաների արժեքները.

[N_{2}] = [O_{2}] = 0, 1 Մ

Ինչի՞ է հավասար $NO (գ)$ ‍-ի կոնցնետրացիան հավասարակշռության պահին։

Քանի որ

K_{c}

-ն փոքր է 0,001-ից, ապա մենք ենթադրում ենք, որ հավասարակշռության պահին

N_{2}

O_{2}

ելանյութերն առկա են լինելու շատ ավելի մեծ կոնցենտրացիաներով, քան վերջանյութ

NO

-ն։ Այսպիսով՝ մենք պետք է ակնկալենք, որ

NO

-ի կոնցենտրացիան ելանյութերի կոնցենտրացիաների համեմատ պետք է շատ ավելի փոքր լինի:

Եթե գիտենք, որ

N_{2}

-ի և

O_{2}

-ի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները հավասար են 0,1 Մ-ի, ապա

NO

-ի հավասարակշռային կոնցենտրացիան հաշվելու համար կարող ենք

K_{c}

-ի համար գրված հավասարումը ձևափոխել հետևյալ կերպ.

K_{c} = \frac{[NO]^{2}}{[N_{2}] [O_{2}]} Ձևափոխեք այնպես, որ միայն NO-ն հայտնվի մի կողմում։

[NO]^{2} = K [N_{2}] [O_{2}] [NO]-ն գտնելու համար հավասարման երկու կողմից հանիր քառակուսի արմատ։

[NO] = \sqrt{K [N_{2}] [O_{2}]}

Երբ մենք տեղադրում ենք հավասարակշռային կոնցենտրացիաներն ու

K_{c}

-ի արժեքը, ստանում ենք․

\begin{aligned} [NO] & = \sqrt{K [N_{2}] [O_{2}]} \\ = \sqrt{K [N_{2}] [O_{2}]} \\ = \sqrt{(3, 4 \cdot 10^{- 21}) (0, 1) (0, 1)} \\ = 5, 8 \cdot 10^{- 12} Մ \end{aligned}

Ինչպես ենթադրվել էր,

NO

-ի հավասարակշռային կոնցենտրացիան՝

5, 8 \cdot 10^{- 12} Մ

, շատ ավելի փոքր է, քան ելանյութերի՝

[N_{2}]

-ի և

[O_{2}]

-ի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները։

Ամփոփում

Եթե օվկիանոս մտնող մարդկանց քանակը ժամանակի ընթացքում հավասարվում է օվկիանոսից դուրս եկող մարդկանց քանակին, ապա համակարգը հավասարակշռության վիճակում է։ Մարդկանց ընդհանուր թիվն ափում և ջրում կմնա հաստատուն, չնայած որ նրանք դեռ տեղաշարժվում են ավազից դեպի ջուրն ու հակառակը։ Նկարի աղբյուրը՝ flickr կայքի penreyes օգտատեր, CC BY 2.0

Դարձելի ռեակցիան կարող է ընթանալ երկու ուղղությամբ՝ ուղիղ և հակադարձ։
Քիմիական հավասարակշռությունը (կամ հավասարակշռությունը) տեղի է ունենում, երբ ուղիղ ռեակցիայի արագությունը հավասարվում է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը։ Հավասարակաշռության պահին բոլոր ելանյութերի ու վերջանյութերի կոնցենտրացիաները հաստատուն են։
Տրված է $aA + bB ⇋ cC + dD$ ‍ ռեակցիան։ Հավասարակշռության հաստատունը՝ $K_{c}$ ‍, նաև նշվում է որպես $K$ ‍ կամ $K_{հավ}$ ‍, որոշվում է հետևյալ կերպ․

$K_{c} = \frac{[{C]}^{c} {[D]}^{d}}{[A]^{a} [B]^{b}}$ ‍

Այն ռեակցիաների համար, որոնք հավասարակշռության վիճակում չեն, մենք կարող ենք գրել նման մեկ այլ արտահայտություն ռեակցիայի գործակցի՝ $Q$ ‍-ի համար, որի արժեքը հավասարակշության պահին հավասար է $K_{c}$ ‍-ի արժեքին։
$K_{c}$ ‍-ն կարող է օգտագործվել՝ պարզելու արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ, ինչպես նաև հավասարակշռության պահին կոնցենտրացիաները հաշվելու և որոշելու, թե արդյոք հավասարակշռությունը շեղված է վերջանյութերի կամ ելանյութերի առաջացման կողմը, թե ոչ:

Ուզո՞ւմ ես միանալ խոսակցությանը։

Մուտք գործել

Դասակարգել ըստ

Առայժմ հրապարակումներ չկան։

Անգլերեն հասկանո՞ւմ ես: Սեղմիր այստեղ և ավելի շատ քննարկումներ կգտնես «Քան» ակադեմիայի անգլերեն կայքում:

10-րդ դասարան. քիմիա

Դասընթաց․ (10-րդ դասարան. քիմիա) > Բաժին 4

Հիմնական դրույթներ

Ներածություն. դարձելի ռեակցիաներ և քիմիական հավասարակշռություն

Ինչպե՞ս ենք հաշվում Kc‍ -ի արժեքը։

Ի՞նչ է մեզ հուշում Kc‍ -ի թվային արժեքը հավասարակշռության վիճակում ռեակցիայի մասին։

Օրինակ

Մաս 1․ Kc‍ -ի հաշվարկը հավասարակշռային կոնցենտրացիաների միջոցով

Մաս 2․ Օգտագործելով ռեակցիայի գործակիցը՝ Q‍ , ստուգել՝ արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ

Օրինակ 2․ Հավասարակշռային կոնցենտրացիաների հաշվարկը՝օգտագործելով Kc‍ -ի արժեքը

Ամփոփում

Ուզո՞ւմ ես միանալ խոսակցությանը։

Ինչպե՞ս ենք հաշվում $K_{c}$ ‍-ի արժեքը։

Ի՞նչ է մեզ հուշում $K_{c}$ ‍-ի թվային արժեքը հավասարակշռության վիճակում ռեակցիայի մասին։

Մաս 1․ $K_{c}$ ‍-ի հաշվարկը հավասարակշռային կոնցենտրացիաների միջոցով

Մաս 2․ Օգտագործելով ռեակցիայի գործակիցը՝ $Q$ ‍, ստուգել՝ արդյոք ռեակցիան հավասարակշռության վիճակում է, թե ոչ

Օրինակ 2․ Հավասարակշռային կոնցենտրացիաների հաշվարկը՝օգտագործելով $K_{c}$ ‍-ի արժեքը