Հիմնական նյութ
Դասընթաց․ (7-րդ դասարան. քիմիա) > Բաժին 1
Դաս 1: Ատոմ. ներածություն- Քիմիա․ ներածություն
- Պատրաստվում ենք սովորել քիմիա
- Էլեկտրոնի և միջուկի հայտնաբերումը
- Հարաբերական ատոմային զանգված
- Գործնական օրինակ. հարաբերական ատոմային զանգվածի հաշվարկը
- Ատոմային համար, զանգվածային թիվ և իզոտոպներ
- Իզոտոպի կազմությունը. պրոտոնների, էլեկտրոնների և նեյտրոնների թվի հաշվարկը
© 2024 Khan AcademyՕգտագործման պայմաններԳաղտնիության քաղաքականությունՔուքի (Cookie) ծանուցում
Հարաբերական ատոմային զանգված
Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը (երբեմն կոչվում է ատոմային կշիռ) տարրի բնության մեջ հանդիպող նմուշում առկա ատոմների զանգածների թվաբանական միջինն է։ Զանգվածների միջինները հիմնականում արտահայտվում են միասնական զանգվածի ատոմական միավորներով (ԶԱՄ), որտեղ 1 ԶԱՄ-ը հավասար է ածխածին-12 չեզոք ատոմի զանգվածի ճիշտ 1/12 մասին։ Հեղինակ՝ Սալ Քան։
Ուզո՞ւմ ես միանալ խոսակցությանը։
Inchu chyntrecin jratiny che vor da er arajiny(1 ձայն)